QUÍMICA: ENERGIA E SUA TRANSFORMAÇÃO

CAPACIDADE DE REALIZAR TRABALHO. TUDO QUE É CAPAZ DE MOVIMENTAR A MATÉRIA POSSUI ENERGIA.

 

FORMAS DE ENERGIA:

 

 - CINÉTICA (RELACIONADA A SUA VELOCIDADE);

 - POTENCIAL (DEPENDE DA POSIÇÃO DO CORPO);

 - TÉRMICA;

 - LUMINOSA;

 - SONORA;

 - MECÂNICA;

 - ELÉTRICA;

 - QUÍMICA;

 - E NUCLEAR.

 

TRANSFORMAÇÃO DA ENERGIA.

 

EXEMPLOS:

 

 - NOS ALIMENTOS HÁ A ENERGIA QUÍMICA. PARTE DELA É TRANSFORMADA EM TRABALHO EM NOSSO ORGANISMO. OUTRA PARTE É TRANSFERIDA EM FORMA DE CALOR PARA O AMBIENTE.

 

 - QUANDO QUEIMAMOS ALGO, ESTAMOS TRANSFORMANDO A ENERGIA QUÍMICA DO COMBUSTÍVEL EM CALOR.

QUÍMICA: ORGANIZAÇÃO DOS ELÉTRONS NO ÁTOMO

NO MODELO RUTHERFORD - BOHR, OS ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO NÚCLEO EM DIFERENTES ÓRBITAS. UM CONJUNTO DE ÓRBITAS QUE ESTÃO A UMA MESMA DISTÂNCIA DO NÚCLEO É CHAMADO DE CAMADA ELETRÔNICA.

 

A ELETROSFERA TEM 7 CAMADAS: K, L, M, N, O, P, Q.

 

A CAMADA K É MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO DO ÁTOMO E A CAMADA Q É A MAIS DISTANTE.

 

NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS POR CAMADA:

 

K = 2 ELÉTRONS (NÍVEL 1 - SUBNÍNEL s)

L = 8 ELÉTRONS (NÍVEL 2 - SUBNÍVEL s p)

M = 18 ELÉTRONS (NÍVEL 3 - SUBNÍVEL s p d)

N = 32 ELÉTRONS (NÍVEL 4 - SUBNÍVEL s p d f)

O = 32 ELÉTRONS (NÍVEL 5 - SUBNÍVEL s p d f)

P = 18 ELÉTRONS (NÍVEL 6 - SUBNÍVEL s p d)

Q = 8 ELÉTRONS (NÍVEL 7 - SUBNÍVEL s p)

 

CADA UM DOS SUBNÍVEIS ACOMODA UM NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS:

 

s = 2

p = 6

d = 10

f = 14

QUÍMICA: SÍMBOLOS DE ALGUNS ELEMENTOS

PARA VOCÊS QUE ACOMPANHAM AS POSTAGENS DO BLOG TMN AULAS DE REFORÇO, TRAGO NESTA POSTAGEM, O SÍMBOLO (ABREVIATURA) DE ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS, PARA VOCÊS IREM SE FAMILIARIZANDO.

 

HIDROGÊNIO = H

 

OXIGÊNIO = O

 

CÁLCIO = Ca

 

FERRO = Fe

 

FÓSFORO = P

 

HÉLIO = He

 

POTÁSSIO = K

 

CARBONO = C

 

FLÚOR = F

 

CLORO = Cl

 

COBRE = Cu

 

PRATA = Ag

QUÍMICA: NÚMERO DE MASSA

O NÚMERO DE MASSA É A SOMA DOS NÚMEROS DE PRÓTONS E NÊUTRONS DE UM ÁTOMO.

É REPRESENTADO PELA LETRA A.

 

A = P + N => A = Z + N => N = A - P

 

EXEMPLO:

 

UM ÁTOMO DE FERRO (CUJO O SÍMBOLO É Fe), TEM 26 PRÓTONS E 30 NÊUTRONS. ENTÃO SEU NÚMERO DE MASSA É 56.

 

A = P + N

A = 26 + 30

A = 56.

QUÍMICA: NÚMERO ATÔMICO / ELEMENTO QUÍMICO

NÚMERO ATÔMICO: NÚMERO DE PRÓTONS DE UM ÁTOMO.

 

O NÚMERO ATÔMICO É REPRESENTADO PELA LETRA Z.

 

EXEMPLOS:

 

O ÁTOMO DE CARBONO TEM 6 PRÓTONS. Z = 6.

 

O ÁTOMO DE HIDROGÊNIO É FORMADO POR 1 PRÓTON. Z = 1

 

O ÁTOMO DE FERRO TEM 26 PRÓTONS. Z = 26

 

O ÁTOMO DE ALUMÍNIO TEM 13 PRÓTONS. Z = 13

 

TODOS OS ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO SÃO QUIMICAMENTE IDÊNTICOS, ISTO É, TEM AS MESMAS PROPRIEDADES QUÍMICAS E PERTENCEM AO MESMO ELEMENTO QUÍMICO.

 

ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS QUE POSSUEM O MESMO NÚMERO ATÔMICO.

 

EXEMPLO: TODO ÁTOMO DE CÁLCIO TEM Z = 20.

 

COMO NATURALMENTE OS ÁTOMOS SÃO ELETRICAMENTE NEUTROS, TEMOS QUE O NÚMERO DE PRÓTONS COINCIDE COM O DE ELÉTRONS. ASSIM:

 

Z = P = e.

QUÍMICA: ÁTOMO - MODELO ATUAL

O MODELO DE RUTHERFORD E BOHR PODE SER USADO PARA EXPLICAR VÁRIAS PROPRIEDADES DA MATÉRIA, PORÉM NOVOS EXPERIMENTOS LEVARAM AOS CIENTISTAS MODIFICAREM ESSE MODELO.

MUITAS PARTÍCULAS FORAM DESCOBERTAS. OS PRÓTONS E OS NÊUTRONS SÃO FORMADOS POR PARTÍCULAS MENORES CHAMADOS QUARKS.

 

UM NÊUTRON É FORMADO POR 3 QUARKS UNIDOS POR OUTRAS PARTÍCULAS, CHAMADAS GLÚONS. E AINDA HÁ MAIS PARTÍCULAS NO ÁTOMO, COMO OS NEUTRINOS E OS MÉSONS.

 

PARA COMPREENDER O ATUAL MODELO ATÔMICO, É NECESSÁRIO MUITO CONHECIMENTO MATEMÁTICO. PARA ESTAR PREPARADO PARA COMPREENDER O ASSUNTO TEM QUE SE APROFUNDAR MUITO.

QUÍMICA: ÍON - CÁTION E ÂNION

ÍON: QUANDO O ÁTOMO GANHA OU PERDE ELÉTRONS.

 

CÁTION: QUANDO UM ÁTOMO PERDE ELÉTRONS. FICA COM UMA CARGA POSITIVA, POIS FICA COM UM PRÓTON A MAIS QUE O NÚMERO TOTAL DE ELÉTRONS.

 

ÂNION: QUANDO UM ÁTOMO GANHA ELÉTRONS. FICA COM UMA CARGA NEGATIVA.

QUÍMICA: RESULTADO DAS DESCOBERTAS SOBRE O ÁTOMO

PARTÍCULA PRÓTRON.

 

SÍMBOLO: P

POSIÇÃO: NÚCLEO

CARGA RELATIVA: + (POSITIVA)

MASSA RELATIVA: 1

 

PARTÍCULA NÊUTRON.

 

SÍMBOLO: N

POSIÇÃO: NÚCLEO

CARGA RELATIVA: NULA

MASSA RELATIVA: 1

 

PARTÍCULA ELÉTRON.

 

SÍMBOLO: e (É COM LETRA MINÚSCULA MESMO)

POSIÇÃO: ELETROSFERA

CARGA RELATIVA:  - (NEGATIVA)

MASSA RELATIVA: 1 / 1840 (APROXIMADAMENTE ZERO)


NÚMERO DE ELÉTRONS É IGUAL AO NÚMERO DE PRÓTONS.

ENTÃO: e = P.

QUÍMICA: TEORIAS SOBRE O ÁTOMO.

LEUCIPO E DEMÓCRITO

 

NO SÉCULO V a.C, FILÓSOFOS GREGOS PROPUSERAM SER A MATÉRIA DIVISÍVEL ATÉ CHEGAR A UMA PARTÍCULA QUE NÃO MAIS PODERIA SER DIVIDIDA E QUE SERIA A UNIDADE FUNDAMENTAL DA MATÉRIA, A QUAL CHAMARAM ÁTOMO. (a = não, átomo = divisível). SERIA MACIÇO E ESFÉRICO.

 

JOHN DALTON (1766 - 1844)

 

BASEADO EM EXPERIMENTOS REALIZADOS NO FINAL DO SÉCULO XVIII, RETOMOU A TEORIA ATÔMICA E FEZ AS SEGUINTES CONSIDERAÇÕES EM 1803:

 

 - O ÁTOMO É MACIÇO E INDIVISÍVEL;

 - ÁTOMOS IGUAIS SÃO DE UM MESMO ELEMENTO QUÍMICO;

 - DURANTE AS REAÇÕES, OS ÁTOMOS SE SEPARAM E SE REAGRUPAM, FORMANDO NOVAS SUBSTÂNCIAS.

 - O ÁTOMO NÃO PODIA SER DESTRUÍDO.

 

JOSEPH JOHN THOMPSON (1856 - 1940)

 

ANALISANDO AS EXPERIÊNCIAS COM DESCARGAS ELÉTRICAS EM GASES RAREFEITOS (EM PEQUENA QUANTIDADE), NAS QUAIS FICOU EVIDENCIADA A PRESENÇA DE CARGAS NEGATIVAS E POSITIVAS NO INTERIOR DO ÁTOMO, PROPÔS O MODELO QUE FICOU CONHECIDO COMO PUDIM DE PASSAS OU PANETONE.

ASSIM, O ÁTOMO SERIA UMA ESFERA POSITIVA E DESCONTÍNUA COM CARGAS NEGATIVAS (PASSAS), ENTREMEADAS EM SEU INTERIOR E EM NÚMERO IGUAL AO DAS CARGAS POSITIVAS.

 

AS CARGAS NEGATIVAS SÃO OS ELÉTRONS.

 

MAIS TARDE, OUTROS CIENTISTAS DESCOBRIRAM OS PRÓTONS.

 

ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937)

 

APROVEITANDO OS ELEMENTOS RADIOATIVOS DESCOBERTOS NO INÍCIO DO SÉCULO XIX, MONTOU UM ESQUEMA PARA BOMBARDEAR UMA LÂMINA DE OURO COM PARTÍCULAS ALFA, QUE SÃO POSITIVAS E TEM MASSA. MOSTROU QUE AS CARGAS POSITIVAS NÃO ESTAVAM ESPALHADAS POR TODO O ÁTOMO, MAS CONCENTRADAS EM UMA REGIÃO QUE ELE CHAMOU DE NÚCLEO, COM OS ELÉTRONS A SUA VOLTA.

FICOU ESTABELECIDO QUE O DIÂMETRO DO NÚCLEO É 10.000 VEZES MENOR QUE O DIÂMETRO DO ÁTOMO.

 

NIELS BOHR (1885 - 1962)

 

O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD FOI MODIFICADO POR BOHR.

 

JAMES CHADWICK (1891 - 1974)

 

OBSERVANDO EXPERIÊNCIAS DE BOMBARDEAMENTO DE NÚCLEOS DE ÁTOMOS COM PARTÍCULAS ALFA, DESCOBRIU O NÊUTRON NO NÚCLEO DO ÁTOMO, PARTÍCULA COM MASSA PRATICAMENTE IGUAL A DO PRÓTON, SÓ QUE SEM CARGA.

QUÍMICA: O ÁTOMO

TODA MATÉRIA DO UNIVERSO É CONSTUTUÍDO DE ÁTOMOS.

 

ÁTOMO: É A MENOR PARTE DE UM ELEMENTO QUE MANTÉM SUA IDENTIDADE QUÍMICA.

 

OS DIVERSOS MATERIAIS QUE VOCÊ CONHECE SÃO FORMADOS POR COMBINAÇÕES DIFERENTES DE ÁTOMOS.

EXISTEM POUCO MAIS DE 110 TIPOS DE ÁTOMOS.

OS ÁTOMOS SÃO MUITO, MUITO PEQUENOS. EXEMPLO: EM 1 GRAMA DE FERRO HÁ MAIS DE 10 SEXTILHÕES DE ÁTOMOS. É O ALGARISMO 1 COM 22 ZEROS À DIREITA, OU 10²².

FENÔMENOS QUÍMICOS E FÍSICOS

FENÔMENO QUÍMICO: PROVOCAM MUDANÇA NA NATUREZA DA MATÉRIA, FAZENDO COM QUE UMA SUBSTÂNCIA SE TRANSFORME EM OUTRA. É QUANDO NOVAS SUBSTÂNCIAS SÃO FORMADAS.

EXEMPLOS:

1) ALGUM TEMPO DEPOIS DE DESCASCARMOS UMA BANAN OU UMA MAÇÃ, A SUPERFÍCIE DELAS FICA ESCURA, POR CAUSA DA REAÇÃO QUÍMICA QUE OCORRE ENTRE A BANANA OU A MAÇÃ E O OXIGÊNIO DO AR. TRATA-SE DE UM FENÔMENO QUÍMICO.

2) NA FABRICAÇÃO DO PÃO É USADO UM FERMENTO BIOLÓGICO QUE PRODUZ GÁS CARBÔNICO.

3) NO NOSSO TUBO DIGESTÓRIO, AS MOLÉCULAS DO ALIMENTO SÃO TRANSFORMADOS EM MOLÉCULAS MENORES.

4) COMBUSTÃO DO CARVÃO.

5) QUEIMA DE PAPEL.

6) RESPIRAÇÃO HUMANA.

7) LATA ENFERRUJANDO.

FENÔMENO FÍSICO: NÃO ALTERAM A NATUREZA DAS SUBSTÂNCIAS.

EXEMPLOS:

1) O ATO DE DESCASCAR A BANANA OU A MAÇÃ CONSTITUI UM FENÔMENO FÍSICO.

2) DEPOIS DO FENÔMENO QUÍMICO QUE ACONTECE NA FABRICAÇÃO DO PÃO, AO SE DESPRENDER, O GÁS FAZ A MASSA CRESCER.

3) NAS MÁQUINAS FOTOGRÁFICAS, A LUZ É DESVIADA PELAS LENTES.

4) AMASSAR UM PEDAÇO DE PAPEL.

5) LIGAR UM RÁDIO.

6) DERRETER CHUMBO.

7) FERVER ÁGUA.

8) O CICLO DA ÁGUA.

9) PERFUME EVAPORANDO.

QUÍMICA: PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA

AS PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA AJUDAM O CIENTISTA A IDENTIFICAR A NATUREZA DO MATERIAL.

 

DUREZA: QUANDO O MATERIAL É SÓLIDO. É A MEDIDA DA RESISTÊNCIA QUE UMA SUBSTÂNCIA APRESENTA AO SER RISCADA EM OUTRA. QUANTO MAIOR A RESISTÊNCIA AO RISCO, MAIS DURA É A SUBSTÂNCIA.

 

DENSIDADE: PARA ACHÁ-LO DIVIDIMOS A MASSA PELO VOLUME.

 

d = m / v.

 

A densidade pode ser expressa em kg / L, além de outras formas.

QUÍMICA: PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO DA ÁGUA

O PONTO DE FUSÃO (OU DE SOLIDIFICAÇÃO) É 0º C, POIS É NESSA TEMPERATURA QUE HÁ A TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA DO ESTADO SÓLIDO PARA O LÍQUIDO E VICE-VERSA.

 

O PONTO DE EBULIÇÃO (OU DE CONDENSAÇÃO) É 100º C, POIS É NESSA TEMPERATURA QUE HÁ A TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO GASOSO E VICE-VERSA.

 

COM ISSO PODEMOS CONCLUIR QUE O CALOR PODE PROVOCAR A MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO.

 

OS PONTOS ACIMA SE REFEREM A ÁGUA, MAS CADA SUBSTÂNCIA TEM PONTOS DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO ESPECÍFICOS. PORTANTO, O PONTO DE FUSÃO E O PONTO DE EBULIÇÃO SÃO PROPRIEDADES FÍSICAS QUE AJUDAM A IDENTIFICAR AS SUBSTÂNCIAS.

QUÍMICA: MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA

FUSÃO: PASSAGEM DO ESTADO SÓLIDO PARA O ESTADO LÍQUIDO.

 

SOLIDIFICAÇÃO: PASSAGEM DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO SÓLIDO.

 

VAPORIZAÇÃO: PASSAGEM DO ESTADO LÍQUIDO PARA O ESTADO GASOSO.

 - EBULIÇÃO: VAPORIZAÇÃO MAIS RÁPIDA.

 - EVAPORAÇÃO: VAPORIZAÇÃO MAIS LENTA.

 

CONDENSAÇÃO: PASSAGEM DO ESTADO GASOSO PARA O ESTADO LÍQUIDO.

 

SUBLIMAÇÃO: PASSAGEM DO ESTADO SÓLIDO DIRETO PARA O ESTADO GASOSO.

 

SUBLIMAÇÃO OU RESSUBLIMAÇÃO: PASSAGEM DO ESTADO GASOSO DIRETO PARA O ESTADO SÓLIDO.